题目

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2。 （1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为。 （2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是(答出两条)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。 （4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示： 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是。 （5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+） ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为%（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。 （6） 上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。 答案： 【1】2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3 高温__ 4Na2CrO4＋4CO2 【1】适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 【1】CuSO4(也可答“CuSO4和H2SO4”)【2】阴 【1】在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小。 【1】Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【2】49.0 【1】是

查看本题答案和解析