题目

测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题： （1） 小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。 （2） 小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量 / g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量 / g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ① 表中a = 。 ② 第六次实验后所得溶液的溶质是（写化学式）。 ③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。 答案： 解：黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，设黄铜中锌的质量为x Zn+65xH2SO4=ZnSO4+H2↑21g   65x=21g      x=32.5g 黄铜中铜的质量分数: 50g−32.5g50g×100%=35% 【1】249.6g【2】H2SO4 、ZnSO4【3】

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