题目

硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？ 答案： 解：溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g； 解：设需10%的稀硫酸的质量是yFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160       29416g      y×10%16016g = 294y×10%  y=294g

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