题目

在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。 （1） 在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 （2） 求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？ （3） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 答案： 【1】先有气体放出，后有白色沉淀生成 解：由图像可知与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为212g-106g=106g，则碳酸钠质量为106g×0%=10.6g，设原有氯化钡质量为x，产生碳酸钡质量为m，氯化钠质量为nBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl208 106 197 117x 10.6 m n210610.6g=208x=197m=117nx=20.8g，m=19.7g，n=11.7g则溶液中氯化钡的质量分数为20.8g100g×100%=20.8%；原溶液中 BaCl2 的质量分数=20.8% 解：与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为106g，则碳酸钠质量为10.6g，设产生二氧化碳质量为y，氯化钠质量为zNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106                     117               4410.6g                  z                    y10.6g106=44y=117zy=4.4g，z=11.7g则所得溶液溶质质量分数为11.7g+11.7g100g+212g-4.4g-19.7g×100%≈8.1%所得 NaCl 溶液的质量分数=8.1%

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