题目

工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为： 反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）；△H1反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0 （1） K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图1所示，则K1对应的是（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是． （2） 现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示． ①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3 ， 请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线．②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2 ， 则此时v正v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）． （3） 羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y． ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10﹣9 ， 某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10﹣6 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为．（忽略水的电离）③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3﹣可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式 答案： 【1】曲线2【2】由图1知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，则△H1＜0，曲线2符合随着温度升高K1减小 【1】< 【1】2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O【2】0.30%【3】0.30%2HNO3+2H2O 通电_ 2NH2OH+3O2↑，

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