题目

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4 ， 它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：按要求填空： （1） 在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？。 （2） 写出步骤②溶液A中溶质的化学式：。 （3） 写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式：。 （4） 有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4 ， 并写出有关反应的化学方程式。 答案： 【1】碳元素化合价升高、S元素化合价降低 【1】BaCl2 【1】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 可在步骤②中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S，过滤、洗涤后可得纯净BaSO4

查看本题答案和解析