题目

某食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2浴液，实验数据见表： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8g 请分析表中数据并计算回答： （1） m=； （2） 40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g； （3） 该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？ （4） 请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。 答案： 【1】7.5 【1】32 解:10g该食用碱中Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl 106 100 x 8g 106x=1008g 解得：x=8.48g 该食用碱中Na2CO3的质量分数分数=(8.48g/10g)×100%=84.8% 每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；所以当生成8g沉淀消耗的CaCl2溶液为8g× 20g2.5g ＝64g，所以图像如图

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