题目

在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸) 实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的 1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系 2 20 细 5 （1） 为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：； （2） 两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。 （3） 已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程） 答案： 【1】测CO2的体积 反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短 生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g； 设参加反应的碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；    100                                     44       x                                       0.396g； 100x=440.396g； 解得；x=0.9g； 那么难大理石中碳酸钙的含量为：0.9g1g×100%=90%。

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