题目

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13 （1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 （2） ①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2 ， 选择合理步骤并排序。a加入过量的 NaOH    b.通入过量的CO2       c加入过量的氨水d.加入适量的HCl       e.过滤                 f洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是。 （3） ①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。 （4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1 ， 逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。 （5） 取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。 答案： 【1】Na2SiO3、Na2BeO2【2】BeO22-+4H+=Be2++2H2O 【1】cefd【2】蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 【1】MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O【2】产生污染环境的气体(合理即可) 【1】Fe3+【2】4 【1】90%

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