题目

柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下：ⅰ.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；ⅱ.用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；ⅲ.继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题： （1） 仪器A的名称是，步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为。 （2） 步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是。 （3） 步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式。 （4） 步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有(填标号)。 （5） 实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。①则x=。②下列操作使测定的y值偏大的是(填标号)。a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 答案： 【1】三颈烧瓶【2】使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵 【1】温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗 【1】2NH4FeC6H5O7+H2O2+2(NH4)3C6H5O7= 2NH43FeC6H5O72+2NH3⋅H2O 【1】AE 【1】1.5【2】bc

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