题目

镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是MgCl2和MgSO4。 （1） 有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。 观点A：直接往海水中加入沉淀剂。 观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。 通过分析比较，你认为观点（填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由：。 （2） ①“反应池”→…“中和”过程的主要作用为：使MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀；Mg（OH）2再与盐酸反应转化为MgCl2 ， 目的是。 ②反应池中，石灰乳应过量的目的是。 ③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的化学方程式是。 （3） 在上述流程中，可循环使用的物质是。 （4） 上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_____（填字母）。 A . 煅烧贝壳（CaCO3）制取生石灰 B . 电解熔融MgCl2制镁和Cl2 C . Cl2和H2反应生产氯化氢 D . 用生石灰生产石灰乳 答案： 【1】C【2】不但充分利用了晒盐后的卤水而且卤水中镁离子浓度较大更利于提取 【1】富集海水中镁元素，去除海水中其它杂质【2】保证镁离子完全反应【3】Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+2H2O 【1】氯气 A,B

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