题目

市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和 ， 某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。回答下列问题： （1） 实验进行前，应先。 （2） 将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。①a的名称为。②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的 ， 与反应的化学方程式为。③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为。④e中发生的反应为 ， 该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为。 （3） 将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有(写1种即可)。 （4） 利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为(已知：该反应中的还原产物为)。 （5） 为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取(用含n的代数式表示)g 固体。 答案： 【1】检查装置气密性 【1】圆底烧瓶【2】Cl2+CaBr2=Br2+CaCl2【3】冷却效果更好【4】1:2 【1】用作碘酒 【1】Cr2O72−+14H++6Br−=3Br2+2Cr3++7H2O 【1】147n476

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