题目

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：①反应生成二氧化碳的质量；②石灰石中含碳酸钙的质量分数． 答案：解：①由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g﹣159.4g=8.8g； ②设石灰石中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g 100x=448.8g x=20g， 石灰石中碳酸钙的质量分数为20g22.2g×100%≈90.1% 答：①反应生成二氧化碳的质量是8.8g；②石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；

查看本题答案和解析