题目

含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1） 基态Ni的价电子排布图为。 （2） 元素Cu与Ni的第二电离能(I2分别为1959kJ·mol-1、1753kJ·mol-1 ， I2(Ni)<I2(Cu)的原因是。 （3） Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是。 （4） Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 ， 其阴离子的空间构型是，加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是。 （5） 甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为，1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为mol。 （6） 四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为( ， ， )，则原子2的坐标为。晶体中距离Fe最近的S有个。②设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。 答案： 【1】 【1】铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 【1】Cu2O 【1】正四面体形【2】O的电负性比N的大，对孤电子对的吸引力更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱 【1】sp2【2】22 【1】(12，1，14)【2】4【3】4×64+4×56+8×322a3⋅NA×1030或7362a3⋅NA×1030或368a3⋅NA×1030

查看本题答案和解析