题目

使用如图所示装置制取氧气． （1） 写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：： （2） 指出右图装置中一个明显的不足之处：； （3） 氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：       （填字母、可多选）； A . 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B . 收集前，集气瓶中未注满水 C . 收集后，集气瓶中仍有少量水 D . 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4） 在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验： 序号实验能否生成氧气A加热高锰酸钾能B加热二氧化硅不能C加热氯化钠不能D加热水不能E电解水能①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，；②根据实验D、E，可以得出的结论是：是影响物质能否反应产生氧气的重要因素； （5） 将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算： ①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量． 答案： 【1】2KMnO4 Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑ 【1】试管口未放一团棉花 B,D 【1】高锰酸钾是适于制取氧气的物质【2】反应条件 解：①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g﹣9.36g=0.64g； ②设参加反应的KMnO4质量为x，2KMnO4 Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑31632x0.64g 31632 = x0.64g ，解得x=6.32g，因此剩余KMnO4质量为10g﹣6.32g=3.68g∵6.32g＜10g∴KMnO4未完全反应  剩余的KMnO4质量=10g﹣6.32g=3.68g答：①产生氧气的质量为0.64g；②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g

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