题目

有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1） 溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。 （2） 分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。 （3） 写出实验④中生成的沉淀的化学式：。 （4） 不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。 答案： 【1】H+、Mg2+、SO42−【2】Ba2+、Fe3+、 HCO3- 【1】Ba2++SO42−=BaSO4↓；Ag++Cl−=AgCl↓ 【1】Mg(OH)2 【1】Cl−【2】取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl−，反之则无Cl−(或取少量原溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl−，反之则无Cl−)

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