题目

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 （1） I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4 ，请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： 。 （2） II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3 ， 反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5：1，转化时间为2h。 ①仪器a的名称是    ；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是。 ②步骤②中H2O2的作用是 (用化学方程式表示)。 （3） 草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A  (填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是。 （4） 测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+  (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+ ， 杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL ①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将    (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。 ②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。 答案： 【1】2PbO•PbO2 【1】CO32- +PbSO4 = SO42-+PbCO3【2】三颈(口)烧瓶【3】热水浴【4】PbO2+H2O2+2HNO3 =Pb(NO3)2+2H2O+O2↑ 【1】BCBDEBF【2】E中黑色粉未变为红色、其后的B中澄清石灰水变浑浊 【1】偏高【2】85.67%

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