题目

为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，进行如图实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。 （1） 装置d的名称是。玻璃管a的作用为。 （2） 实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是(填序号)。A．硫酸        B．盐酸       C．硝酸       D．磷酸②装置b中产生的水蒸气的作用是。 （3） 定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用bmol·L-1冠醚标准溶液滴定剩余La3+(La3+与冠醚按1：1配合)，消耗冠醚标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。 （4） 问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(极易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。 答案： 【1】直形冷凝管【2】平衡压强，防堵塞 【1】AD【2】水蒸气进到入c中，可以把挥发性的HF带出反应体系或水蒸气将生成的HF带入f中充分吸收 【1】28.5(aV1-bV2)m% 【1】补加氢氧化钠溶液【2】偏低【3】不受影响【4】SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失

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