题目

高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。 资料： ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 且﹢3价铁能催化该反应。 ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO=2KCl＋O2。 （1） 实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。 （2） 写出步骤①的离子反应方程式 。 （3） 加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。 （4） 相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示： 请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因： 。 （5） 相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示： 当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。 （6） 高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。 答案： 【1】B 【1】Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 【1】KCl 【1】温度5℃≤T≤25℃时，温度升高速率加快，导致产率逐渐增加；T＞25℃时，温度升高，次氯酸钾分解加剧， ClO− 浓度减小，反应速率减慢，导致产率下降 【1】Fe3+的浓度过高催化了K2FeO4分解，导致产率下降 【1】0.012

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