题目

如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 （1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。 （2） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为。 （3） E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是。 （4） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是。 （5） 若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。 （6） 某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质： ①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因。 ②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是。 答案： 【1】MnO2+4H++2Cl- Δ__ Mn2++Cl2↑+2H2O 【1】2Cl2+2H2O+C Δ__ CO2+4HCl 【1】吸收Cl2和HCl气体，防止污染环境 【1】储存多余的Cl2 【1】随反应的进行盐酸变稀，与MnO2不反应②浓盐酸的挥发 【1】Cl2被碱石灰吸收【2】干燥有色布条不褪色，而湿润有色布条褪色【3】Cl2与水反应生成HClO，而HClO具有漂白性

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