题目

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工． （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol ①该反应在高温下能自发进行的原因是②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．A．容器中的压强不变 B.1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K=． （2） 水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是      ． 起始 浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020 A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等 C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍 D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% （3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）减小的是      ． A . 升高温度                 B . 充入He（g），使体系压强增大 C . 将H2O（g）从体系中分离出来 D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 ． 答案： 【1】△S＞0【2】BDF【3】c(CO)c(H2)c(H2O) B A

查看本题答案和解析