题目

                  （1） 工业上尝试用太阳能分解水制取H2 ， 其过程如下：已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H= +313.8kJ/mol①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是。②过程II的热化学方释式是。③整个过程中，Fe3O4的作用是。 （2） 工业上利用H2合成氢的反应原理为：3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：  容器甲乙反应物投入量 2mol H2、2mol N2 4mal H2 .4mol N2 平衡时N2的浓度(mol/L) c1=1.5c2NH3的体积分数ω1ω2混合气体的密度(g/L)ρ1ρ2 ①下列情况下，反应达到平衡状态的是(填序号)a.3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成b.3v正(N2)=v逆(H2)c.混合气体的平均相对分子质量保持不变②反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字).③分析上表中的数据，有以下关系：c23mol/L；ω1ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2 g/L(用含 a的式子表示) （3） 利用氨水吸收工业废气中的SO2 ， 既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4 ， 其氧化速率与温度关系如下图：试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是。 答案： 【1】提高Fe3O4的转化率【2】3FeO (s)+H2O (l)＝Fe3O4 (s)+H2 (g) ΔH＝+128.9kJ·mol-1【3】催化剂 【1】bc【2】5.33【3】＜【4】＜【5】2a 【1】温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)

查看本题答案和解析