题目

甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1） 甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是． （2） 乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） （3） 分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由． 答案： 【1】打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 解：稀盐酸质量是：40毫升×1.0克/毫升×3.65%=1.46g，设碳酸钠的质量是xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 x 1.46g 106x=731.46gx=2.12g样品中Na2CO3的含量是 2.12g10g ×100%=21.2%； 【1】用pH试纸比对颜色有误差

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