题目

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4 ， 杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体。 已知：①BaSO4+4C 4CO↑+BaS，②CaO、BaO都能与水反应生成碱 （1） 焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应；此过程中焦炭用途除了与BaSO4、Fe2O3反应外，还有。焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如右图，则最佳温度约为。 （2） 酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为，气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。 （3） 除铁反应中试剂Y可以是（填字母） a．NaOH溶液  b．生石灰  c．Ba(OH)2溶液  d．BaO固体 证明铁已除尽的方法是：取少量上层清液于试管中，滴入足量溶液，若观察到，则已除尽。 答案： 【1】3C+2Fe2O3 高温__ 4Fe+3CO2↑【2】提供热量【3】1000℃ 【1】BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑【2】H2 【1】cd【2】NaOH等【3】无明显现象

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