题目

“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。 （1） 上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl2 ， 转移的电子的物质的量是mol。 （2） 依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。 （3） 装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。 （4） F中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是。为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。 答案： 【1】1 【1】② 【1】证明干燥的氯气不具有漂白性【2】在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 【1】2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【2】SO32− +Cl2+H2O= SO42− +2Cl-+2H+

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