题目

硝酸盐可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1： （1） 合成氨气的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是 ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是  （2） 吸收塔中反应的化学方程式为　 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是  （3） 生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 方法二：NH3还原法 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2635kJ．mol﹣1（NO也有类似的反应） 方法三：甲烷吸收法 CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol﹣1（NO也有类似的反应） 上述三种方法中，方法一的主要缺点是  方法三和方法二相比，方法三的缺点是  （4） 工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3 ， 其工作原理如图2所示． ①图中通入NH3的目的是 　 ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为　 　g．（已知F=96500C•mol一l） （5） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为 答案： 【1】合成塔【2】充分利用热能，节约能源【3】防止催化剂中毒 【1】4NO+3O2+2H2O=4HNO3【2】可使NO循环利用，提高原料利用率 【1】单独的NO不能被吸收【2】耗能高 【1】使电解产物全部转化为NH4NO3【2】6.0 【1】54.4%

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