题目

过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法． 已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1： 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2： （1） 方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）． （2） 方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）． （3） 这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能． （4） “绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）． 答案： 【1】使反应充分，提高原料利用率【2】H2O【3】NH4Cl 【1】CO2【2】NaOH【3】Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O【4】冰水中【5】Ca（OH）2 【1】使CaO2分解 【1】方法1

查看本题答案和解析