题目

合成氨工业中，原料气(N2、 H2 及少量CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应( Ac-代表CH3COO-)为[Cu(NH3)2 ]Ac+CO+ NH3 = [Cu(NH3)3 CO]Ac [醋酸羰基三氨合铜(I) ]。 （1） 基态铜原子的电子排布式为。 （2） 配合物Cu(NH3)2]Ac所含元素中，电负性最小的是  (填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是。 （3） [Cu(NH3)3CO]+的中心原子的配位数为。 （4） 在一定条件下NH3与CO2能合成尿素Co(NH2)2 ]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为 、 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为NA。 （5） N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用化学式表示)，其原因是。 （6） 铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。 ①晶胞内的4个Cl-相互连接所形成的立体构型是。②已知晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则氯化亚铜的密度ρ= ( 填计算式即可)g·cm-3。 答案： 【1】[Ar]3d104s1 (或1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s1) 【1】Cu【2】N 【1】4 【1】sp2【2】sp3【3】7 【1】NH3> AsH3> PH3【2】三种氢化物均为分子晶体，但NH3分子间能形成氢键，沸点最高，而AsH3的相对分子质量比PH3的大 【1】正四面体形【2】4×99.5(a×10-7）NA

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