题目

高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示。[资料]相关物质的溶解度(20℃) 如表：物质K2CO3KMnO4溶解度/g1116.34 （1） 过滤操作要使用玻璃棒，其作用是。 （2） 操作1的具体实验步骤为：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到高锰酸钾晶体。滤液B是高锰酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。干燥时温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。 （3） 从经济角度考虑，操作流程中可循环利用的物质是。 （4） “通 CO2酸化”反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ， 则锰元素化合价在反应前后的变化为。 （5） 若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2 ↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为。但是工业上不采用稀硫酸酸化，请你推测K2SO4的溶解度与相同温度下的K2CO3和KMnO4中的更接近。 答案： 【1】引流 【1】降温结晶【2】饱和【3】2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑ 【1】二氧化锰或MnO2 【1】由+6价变为+7价和+4价 【1】H2O【2】高锰酸钾或KMnO4

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