题目

中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题： （1） 锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数为。 （2） 硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有。 ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。 （3） 铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1 ， 第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1 ， 锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1 ， 第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1 ， I2Cu>I2Zn的原因是。 （4） Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为；若Cu2O的密度为dg·cm-3 ， 则晶胞参数a=nm。 答案： 【1】3d104s2【2】1 【1】正四面体【2】配位键和极性共价键【3】sp3【4】大【5】NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键 【1】铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子 【1】4【2】 ×107

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