题目

中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图象。 （1） 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式） （2） 验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为 （3） 试根据函数图象，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 答案： 【1】NaCl和NaOH 【1】NaOH固体溶于水也会放热，无法证明是中和放热 解：设溶质NaCl的质量为xNaOH + HCl  =NaCl + H2O4058.540g×20%x4040g×20%=36.5x  x=7.3g∴溶液中溶质的质量分数= 7.3g50g ×100%=14.6%。

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