题目

化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1） 当出现现象时，反应完全，刚好达到中和。 （2） 图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号。 （3） 根据图二温度变化情况，可以判断该反应是反应(填“吸热”、“放热”)。 （4） 用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量。 （5） 根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。 答案： 【1】溶液由红色刚好变成无色 【1】Na+和H+ 【1】放热 【1】20g 解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为： 100g×1.96%=1.96g ，设参加反应氢氧化钠质量为 x ，则： H2SO4981.96g+2NaOH80x=Na2SO4+2H2O9880=1.96gxx=1.6g 该氢氧化钠溶液的质量分数为： 1.6g50g×100%=3.2% 答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。

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