题目

某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO （1） 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式。 （2） 点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是。 （3） 反应一段时间，装置B中一定会观察到。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明。 （4） 再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是。直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为g。本实验还可以通过称量，也能计算出原混合物中碳的质量分数。 答案： 【1】2H2O2 →MnO2 O2↑+ 2H2O 【1】氧气具有助燃性(或氧气使酒精燃烧更充分)【2】高温 【1】黑色固体变成红色【2】CO2被NaOH完全吸收 【1】有气泡冒出【2】生成的CO2【3】1.2【4】B中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量

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