题目

绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．   （1） 通入硫化氢的作用是： ①除去溶液中的Sn2+离子 ②除去溶液中的Fe3+ ， 其反应的离子方程式为 　；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ． （2） 操作IV的顺序依次为：  、过滤、洗涤、干燥． （3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ② ． （4） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ② ． （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是： a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）． ①用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． ②判断此滴定实验达到终点的方法是 ． ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ． 答案： 【1】2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+【2】使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀 【1】蒸发浓缩【2】冷却结晶 【1】滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 【1】降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 【1】锥形瓶中溶液颜色的变化【2】滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色【3】样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化

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