题目

根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1） 已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。 （2） 在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是。 （3） 下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。   （4） 拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为。 （5） 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1 则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为。 答案： 【1】S(s)＋O2=SO2(g) △H=－296.8 kJ/mol 【1】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1520.0 kJ/mol 【1】2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=－198 k kJ/mol 【1】－92 kJ/mol【2】30.7 kJ 【1】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol

查看本题答案和解析