题目

早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。 （1） 下列物品中，主要利用金属导电性的是____（填字母）。 A . 铜导线 B . 铁锅 C . 金项链 D . 铝箔 （2） 对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？ （3） 利用图所示装置探究锌和银的金属活动性强弱，所用无色溶液可能是（答出一种即可）。 （4） 下图装置是进行“一氧化碳还原氧化铁”及其产物检验的实验。（已知草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成CO、CO2和H2O）①装置C中酒精灯加网罩的目的是。②写出氧化铁被还原的化学方程式：。③实验过程中观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因：。④装置B的作用是除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后请你设计实验证明装置B中有NaOH剩余。（写出实验方法、现象和结论） （5） 某化学兴趣小组对生锈的废铁锅中铁的含量进行测定。该化学兴趣小组的同学将一废铁锅粉碎后，称取20g碎屑放入烧杯中，缓慢加入50g稀硫酸并不断搅拌（除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应），充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为69.5g。求该废铁锅中铁的质量分数。 答案： A 【1】隔绝空气（或氧气）和隔绝水 【1】稀盐酸（或稀硫酸） 【1】使火焰集中并提高温度【2】Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2【3】澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应而变质【4】将B中固体加水溶解后，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀生成，则证明有NaOH剩余，反之则没有 解：设废铁锅中铁的质量为x，氢气的质量=20g+50g-69.5g=0.5g，Fe56x+H2SO4=FeSO4+H2↑20.5g562=x0.5g 解得x=14g铁锅中铁的质量分数=70%；答：废铁锅中铁的质量分数70%。

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