题目

Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2） （1） 称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温； ①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下， ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色 （2） ①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是： ；大试管口有水珠生成；②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3 （3） 测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ;③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为. 答案： 【1】同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水【2】红 【1】澄清石灰水变浑浊【2】加热 【1】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【2】再加入碳酸钠，有白色沉淀生成【3】106nm%

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