题目

第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。 （1） 下列说法正确的是(填序号)。a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径：S >P>Asc.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是 （2） 雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole- ， a物质是。②Ⅰ中反应的离子方程式是。 （3） 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1 ， n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=(列出计算式即可)。 （4） 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3 ， 含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为。②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式。 答案： 【1】ac 【1】SO2【2】2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4 【1】H3AsO3【2】10-lg6 【1】Bi2S3+6Fe3+=6Fe2++3S+2Bi3+【2】2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi【3】Pb-2e-=Pb2+

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