题目

某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。 已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。 ②NO、NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 ③在溶液中存在平衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1） I．关闭K3 ， 打开K2 ， 探究NO与铜粉的反应并检验NO。 反应开始前，打开K1 ， 通入一段时间N2 ， 其目的是。 （2） 装置B中盛放的试剂为水，其作用是。 （3） 装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为N2和(填化学式)。 （4） Ⅱ．关闭K2 ， 打开K3 ， 探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。 装置G的作用是。 （5） 若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和(填化学式)。 （6） 测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO 可将MnO 还原为Mn2+ ， 为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。 ①判断滴定终点的方法。 ②样品中NaNO2的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。 答案： 【1】排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 【1】吸收挥发出的硝酸 【1】溶液由浅绿色变为棕色【2】NO 【1】吸收未参与反应的NO 【1】O2 【1】滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色【2】17.25ba%

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