题目

下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．实验装置： 实验步骤： ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象． 通过上述实验，回答下列试题： （1） 仪器A的名称是． （2） 装置II中的现象为，原因是． （3） 装置III中发生反应的离子方程式为，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是． （4） 装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式． （5） 烧杯中的浓NaOH溶液的作用是． （6） 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是． a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大． 答案： 【1】分液漏斗 【1】红色变浅直至消失【2】酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液pH值减小，从而使酚酞变为无色 【1】5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+【2】氯水的浅黄绿色褪去 【1】2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓ 【1】吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害 【1】cd

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