题目

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。 （1） 他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题： ①装置A用于验证SO2的漂白性，其中所盛试剂名称为；装置B观察到的现象为，装置C反应的离子方程式为。 ②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO2 ， 将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H2 ， 则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应消耗锌粉的质量为。 ③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是（任写一点）。 （2） 装置D的作用是。 答案： 【1】品红溶液【2】产生淡黄色浑浊【3】2 Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO 42- +4H+【4】18 mol/L【5】52g【6】Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4（浓）=2NaHSO4+H2O+SO2↑【7】节约能源、药品或易于控制反应的进行等（合理即给分） 【1】吸收过量的二氧化硫，同时防止倒吸

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