题目

称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入82.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） ​​ （1） 完全反应后生成BaSO4沉淀g。 （2） 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3） 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案： 【1】23.3 解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl   208          142       233     117    x              z          23.3g    y 208x=142z=23323.3g=117y x=20.8g  z=14.2g   y=11.7g 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是14.2g10%=142g 解：恰好完全反应时NaCl的质量：32.5g-20.8g+11.7g=23.4g 恰好完全反应时溶液的质量：32.5g+82.8g+142g-23.3g=234g 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：23.4g234g×100%=10%

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