题目

某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 ，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2 ，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；（1）两次生成O2的总质量为 g．（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）答案：【1】9.6 解：设生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g14996=x9.6g x=14.9g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．答：可回收到MnO2的质量为8.3g．

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