题目

铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+开始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7回答下列问题： （1） 滤渣1的成分是。酸浸后的分离操作是。 （2） 已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为。 （3） 已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式。 （4） 硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是，电解质溶液的密度(填“增大”“减小”或者“不变”)。 （5） 由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为；滤液1中的c(Zn2+)=mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。 答案： 【1】PbS、SiO2【2】过滤 【1】2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O 【1】PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 【1】阴【2】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O【3】减小 【1】10-38【2】10-3

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