题目

8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是 A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑ D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：A、8.34gFeSO4·7H2O的物质的量是8.34g÷278g/mol＝0.03mol。根据图像可知温度为78℃时固体质量减少8.34g－6.72g＝1.62g，则失去结晶水的物质的量是1.62g÷18g/mol＝0.09mol，所以固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误；B、温度为l59℃时固体质量又减少6.72g－5.10g＝1.62g，则失去结晶水的物质的量是0.09mol，则固体物质N的化学式为FeSO4·H2O，B错误；C、根据图像可知N到P固体质量又减少5.10g－4.56g＝0.54g，相当于0.03mol结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O↑，C错误；D、根据以上分析可知，取适量380℃时所得的样品P，P是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650℃时固体质量变为2.40g，根据铁元素守恒可知，0.03mol铁能生成0.015mol氧化铁，质量是0.015mol×160g/mol＝2.4g，这说明Q的化学式恰好为Fe2O3，D正确，答案选D。 考点：考查硫酸亚铁晶体分解的有关计算

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