题目

黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图： （1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。 （2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。 （3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。 （4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。 （5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus  ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________________g。 答案：（10分）（1） Cl-+CuCl=[CuCl2]-  （1分）（ 2）如果加入过快，部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗（2分） （3） Ⅱ、Ⅳ（1分） （4）CuCl2、NaCl （2分） （5）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O （2分）（6） 11.2（2分）

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