题目

 肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点（2℃）， 沸点（113.5℃）N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题： （1）A中反应容器的名称为             （2）用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置A中生成N2H4·H2O，则发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。 （4）用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因：                                     （5）解释在锅炉水中加入肼可以保护铁制锅炉的原因：                                    （6）将A中得到的粗产品和烧碱混合，逐渐通入氮气以除空气，目的为                  加热至碱液温度近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行              至蒸馏液含肼量90%～94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的无水肼。则空白处应填写（   ） A．加压蒸馏        B.常压蒸馏             C.真空蒸馏 答案：【答案】（1）三颈瓶（1分） （2） defabc(ef顺序可互换) （2分） （3） NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl （2分） 防止倒吸或安全瓶（1分） （4）N2H4·H2O N2H5+   +  ＯＨ－（1分） （5）肼将锅炉表面的铁锈还原为致密的四氧化三铁层保护锅炉 （2分） （6）防止肼被氧气氧化，（1分）　Ｃ（1分）

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