题目

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题： （1）R原子的基态电子排布式为                   。 （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示） （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为        。 （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。 则该矿物的化学式为         ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为         g/cm3。（用含a、NA的代数式表示） 答案：答案：（1）3d24s2      （2）N>O       （3）1    （4）正四面体      sp3 （5）CaTiO3        136/a3NA  (3分)

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