题目

金属及其化合物在工业上有重要的应用。 （1）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：     ①操作（I）为___________、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥。 ②写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式                      。 ③检验产生X气体的方法是________________。 （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 ①已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s)  △H = -169KJ/mol C(s) +1/2 O2(g) = CO(g)  △H= -110.5kJ/mol Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s)  △H = -157kJ/mol 用炭粉在高温下还原CuO可制得Cu2O，写出该反应的热化学方程式       。 ②通过电解的方式，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)也可制得纳米Cu2O，其装置如右图，反应为：2Cu+H2O  Cu2O+H2↑。 该电解池中离子交换膜为       交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），D电极反应式为           。 （3）室温下，为了抑制盐类水解，配制200mL 5mol•L -1FeCl3溶液，至少需要添加____       ___mL 2mol•L -1的盐酸才会不出现浑浊。（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响） 答案：（1）①蒸发浓缩、冷却结晶（2分） ②Fe + 2H+ = Fe2++H2↑（2分） ③用带火星的木条接触气体，木条复燃，则该气体为O2（1分） （2）①2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)   △H =+34.5 kJ·mol-1（2分） ②阴离子（1分） 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O （2分，Cu2O标“↓”不扣分） （3）5（2分）  

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