题目

下表是元素周期表一部分，列出九种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 请用化学用语回答下列问题： （1）在上述元素中，金属性最强的是________________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________________。 （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________ (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。 （3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程____________________________________________。 （4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_______________________，该物质所含化学键类型_____________，0.1mol X与水反应转移电子数为：____________________________。 （5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式_____________________________。 答案：【答案】    (1)．K    (2)．Mg    (3)．HClO4    (4)．Al(OH)3 + OH－AlO2- + 2H2O；    (5)．    (6)．Na+2－Na+    (7)．离子键和共价键    (8)．0.1NA；    (9)．F－N=N－F。 Al(OH)3，而Al(OH)3显两性，发生离子反应方程式：Al(OH)3+ OH-="=" AlO2-+ 2H2O；（3）③⑨形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，（4）①⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质的化学键是离子键和非极性共价键，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2时共转移电子2mol电子，0.1molNa2O2反应生成0.05molO2，共转移电子0.1NA；（5）⑥⑧形成分子量为66的共价化合物Y的分子式N2F2，其电子式为F—N=N—F。 考点：考查元素周期表（律）、电子式的书写等知识。

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